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腐蝕性是一種化學變化,類型可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。

腐蝕是一種化學變化,腐蝕分很多情況,如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2:1的比例脫出,因H2O的分子中H、O的比例也為2:1,故硫酸的腐蝕性又稱脫水性;又如NaOH的腐蝕,它會破壞被腐蝕物體的蛋白質,從爾產生腐蝕效果的

狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理-化學相互作用,使金屬性能發生變化,導致金屬,環境及其構成系功能受到損傷的現象。

1 腐蝕性 -腐蝕類型

腐蝕的類型可分為濕腐蝕和干腐蝕兩類。

濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕,干腐蝕則指在無液態水存在下的干氣體中的腐蝕。由於大氣中普遍含有水,化工生產中也經常處理各種水溶液,因此濕腐蝕是最常見的,但高溫操作時干腐蝕造成的危害也不容忽視。

濕腐蝕金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極和陰極區隔離的腐蝕電池,金屬在溶液中失去電子,變成帶正電的離子,這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面,電子有大量機會被溶液中的某種物質中和,中和電子的過程是還原過程,即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原和貴金屬沉積等。
隨著腐蝕過程的進行,在多數情況下,陰極或陽極過程會受到阻滯而變慢,這個現象稱為極化,金屬的腐蝕隨極化而減緩。

干腐蝕一般指在高溫氣體中發生的腐蝕,常見的是高溫氧化。在高溫氣體中,金屬表面產生一層氧化膜,膜的性質和生長規律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長規律可分為直線規律、拋物線規律和對數規律。直線規律的氧化最危險,因為金屬失重隨時間以恆速上升。拋物線和對數的規律是氧化速度隨膜厚增長而下降,較安全,如鋁在常溫氧化遵循對數規律,幾天後膜的生長就停止,因此它有良好的耐大氣氧化性。

2 腐蝕性 -腐蝕形態

腐蝕的形態可分為均勻腐蝕和局部腐蝕兩種。在化工生產中,後者的危害更嚴重。

均勻腐蝕腐蝕發生在金屬表面的全部或大部,也稱全面腐蝕。多數情況下,金屬表面會生成保護性的腐蝕產物膜,使腐蝕變慢。有些金屬,如鋼鐵在鹽酸中,不產生膜而迅速溶解。通常用平均腐蝕率(即材料厚度每年損失若干毫米)作為衡量均勻腐蝕的程度,也作為選材的原則,一般年腐蝕率小於1~1.5mm,可認為合用(有合理的使用壽命)。

局部腐蝕腐蝕只發生在金屬表面的局部。其危害性比均勻腐蝕嚴重得多,它約佔化工機械腐蝕破壞總數的70%,而且可能是突發性和災難性的,會引起爆炸、火災等事故。

3 腐蝕性 -常見的腐蝕品

腐蝕性硝酸
腐蝕性硫酸
實驗室中如硫酸、硝酸、鹽酸、硼酸、還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕品,還有NaOH等鹼性腐蝕品,這些物質都十分危險,在做相關實驗室都必須注意保護措施!

 

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