1簡介

1840年俄國化學家蓋斯(Hess,也譯作赫斯)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出在「定壓或定容條件下的任意化學反應,在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。」這叫作蓋斯定律
換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關,而這可以看出,蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函數」這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。儘管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前,但亦可通過熱力學第一定律推導出。
由於熱力學能(U)和焓(H)都是狀態函數,所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與「歷程」無關。
蓋斯定律
可見,對於恆容或恆壓化學反應來說,只要反應物和產物的狀態確定了,反應的熱效應Qv或Qp也就確定了,反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數值沒有影響。
使用該定律要注意:
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程,各步反應的溫度應相同;
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量,反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關,這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。
5、化學反應的反應熱(△H)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。
例題  求反應C(s)+ 1/2 O 2 (g)→CO(g)的反應熱(ΔH )
蓋斯定律
解:已知(I) C(s)+ O 2 (g)==CO2(g) ΔH (I)= - 393ּ5 kJ/moI
(II)CO(g)+ 1/2 O2 (g)==CO2 (g) ΔH (II) = - 282ּ8 kJ/mol
由(I)— (II)式得 C(s)+ 1/2 O2 (g)== CO(g)
ΔH = ΔH(I) - ΔH (II)
= - 393ּ5 - ( - 282ּ8 )= - 110ּ7(kJ/mol)
蓋斯定律的本質:方程式按一定係數比加和時其反應熱也按該係數比加和。
蓋斯定律的意義:有些反應的反應熱通過實驗測定有困難,可以用蓋斯定律間接計算出來。

2人物小傳

蓋斯(G.H.Germain Henri Hess) (1802~1850)俄國化學家。俄文名為 Герман Иванович Гесс。1802年8月8日生於瑞士日內瓦市一位畫家家庭,三歲時隨父親定居俄國莫斯科,因而在俄國上學和工作。1825年畢業於多爾帕特大學醫學系,並取得醫學博士學位。1826年棄醫專攻化學,併到瑞典斯德哥爾摩柏濟力阿斯實驗室進修化學,從此與柏濟力阿斯結成了深厚的友誼。回國後到烏拉爾作地質調查和勘探工作,后又到伊爾庫茨克研究礦物。1828年由於在化學上的卓越貢獻被選為聖彼得堡科學院院士,旋即被聘為聖彼
蓋斯

  蓋斯

得堡工藝學院理論化學教授兼中央師範學院和礦業學院教授。1838年被選為俄國科學院院士。1850年12月13日蓋斯卒於俄國聖彼得堡(曾經的列寧格勒)。
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