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1 還原劑 -還原劑簡介

  還原劑是在氧化還原反應里,失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑,具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
  還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物,如用氫氣還原氧化銅的反應,氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的升降進行判斷:所含元素化合價升高的物質為還原劑。
  應用在焊條及焊絲上,例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素,可有效阻止氧的滲入使不致在焊道金屬中形成氧化物及氣孔。

2 還原劑 -常見的還原劑

  (1)活潑的金屬單質(如鈉,鎂,鋁,等)
  (2)某些非金屬單質(如H2 、C等)、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子(如Fe2+)等 還原劑實驗舉例:氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); 炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2); 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

3 還原劑 -典型還原劑

  活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金屬單質,如H2,C,Si等.元素(如C,S等)處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等.
  在化合價有改變的氧化還原反應中,化合價由低變高的物質稱作還原劑,可做抗氧化劑,具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。
  還原劑是相對的概念,因為同一物質可能隨反應物質的不同,呈現還原劑或氧化劑的特性。
  如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中,SO2卻是氧化劑。

4 還原劑 -氧化還原反應

  氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成,即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應里,氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。

5 還原劑 -氧化劑與還原劑區別

  物質與氧反應,生成氧化物的反應叫做氧化反應。 有含氧的化合物反應不一定是氧化反應,比如如果生成的化合物雖然含氧,但不是氧化物的話,就不叫氧化反應,氧化反應就是指化合價升高的反應。 氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程,是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒,金屬的灼燒和鏽蝕,生物的呼吸,等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來,等等。所以得氧就是氧化反應,失氧就是還原反應。但是,又發現在有些反應里,氧化並沒有得氧,而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應,生成硫和水。 2H2S+O2=2H2O+2S 在這個反應里,H2S的被氧化是失去了氫,氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣,氧化、還原概念又有所擴展,氧化反應就是得氧或失氫,還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的,但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量,如在光合作用里,水的被氧化是失氫,二氧化碳的被還原是得氫。 氧化、還原的概念後來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬,如氯氣、硫等的反應。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3,這是氧化反應。 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反應,生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質,發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應,得到電子的反應是還原反應。 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了,因為還原劑失去的電子,必然同時為氧化劑所獲得。 對於離子化合物的氧化還原反應來說,電子是完全失去或完全得到的。但是,對於共價化合物來說,在氧化還原反應中,有電子的偏移,但還沒有完全的失去或得到,那麼用氧化數來表示就更為合理。例如 H2+Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物,氫原子的電子沒有完全失去,氯原子也沒有完全得到電子,只是形成的電子對偏離於氫,偏向於氯罷了。這樣,氧化數的升高就是氧化,氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里,總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。 氧化劑: 物質的氧化性、還原性 氧化劑易於得到電子,具有氧化性。還原劑易於失去電子,具有還原性。所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力;還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力。一般地說,強氧化劑,它的氧化性強,自身易被還原;強還原劑,它的還原性強,自身易被氧化。 金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序。 許多非金屬元素的原子易於得到電子,因此,它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質,是越強的氧化劑,具有越強的氧化性。由此可見,元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。 由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應,因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時,也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
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