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還原性
定義
還原性是指物質失電子的能力,一般低價態的物質具有還原性。

1簡介

還原性是相對於氧化性來說的,能還原別的物質 ,即具有還原性(物質失電子的能力)
別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ,它就有還原性
微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度
容易的 比如金屬 氫 還有低價元素都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性
越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序.
有還原別的元素的能力,即失去電子的能力。
有一口訣失升氧,得降還
失-失去電子
升-化合價升高
氧-發生氧化反應,也就是具有還原性
得降還--(同理) 
H的常見價態是 0,+1 氫氣為0價,化合價可以升高,即失去電子,發生氧化反應,即氫氣具有還原性(還原性的強弱要與其他物質進行比較,實際還是比較強的)

2氧化性,還原性強弱的判斷方法

根據物質活動性順序比較
(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。
還原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(2)金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca₂+<Na+<Mg₂+<Al₃+<Mn₂+<Zn₂+<Cr₃+<Fe₂+<Ni₂+<Sn₂+<Pb₂+<(H+)<Cu₂+<Hg₂+<Fe₃+<Ag+<Pt₂+<Au₂+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金屬活動性順序(常見元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
補充:非金屬氧化性順序一般教材中常忽略F,而著重Fe,因此添加它的順序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==(加熱)FeS
氧化性:Cl2>S
根據元素最高價氧化物的水化物比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。

根據元素化合價價態高低判斷

一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品:Na,H2,CO,C等

3舉例

1、C是還原劑 CuO是氧化劑
公式1

  公式1

2、C是還原劑 SiO2是氧化劑
公式2

  公式2

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