標籤:濃度

在化學上用,化學物品物品和溶劑(一般是水)配置成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配置溶液。

1理論

c=n/v (mol/L)
c:濃度
n:物質的量
v:溶液體積

2計算公式

一、用液體試劑配製:
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積
ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積
例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升?
查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式:
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積
C2:稀釋后的濃度 V2:稀釋后體積
例:用18mol/L的濃硫酸配製500ml,3mol/L的稀硫酸,
需要濃硫酸多少毫升?
代入公式:
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸,在不斷攪拌下倒入適量水中,
冷卻后稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式:m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C:欲配溶液濃度
V:欲配溶液體積 M:摩爾質量
例:欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml,
該稱取Na2CO3多少克?
MNa2CO3=106g/mol
代入公式:
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式:V1×d×a%=C×V×M/1000
例:欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml,應量
取重量百分濃度為98%,d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升? M硫酸=98.07g/mol
代入公式:
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

3操作步驟

1.計算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取:固體試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。
3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。
配製溶液

  配製溶液

4.復溫:待溶液冷卻后移入容量瓶。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻,蓋好瓶塞反覆上下顛倒,搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤。

4專用儀器

天平,葯匙,合適的量筒,玻璃棒,燒杯,合適的容量瓶,膠頭滴管。

5注意事項

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。
配製溶液

  配製溶液

2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標籤(標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

6影響因素

——代表無影響:

對溶質的影響
對溶液體積的影響
對配成溶液濃度的影響
稱量前燒杯內有水
——
增大
——
稱量時右物左碼
減小
——
減小
用濾紙稱量氫氧化鈉固體
減小
——
減小
向容量瓶移液時有少量濺出
減小
——
減小
未洗滌燒杯和玻璃棒
減小
——
減小
未冷卻就注入容量瓶
——
減小
增大
容量瓶內原有水
——
——
——
定容時超過刻度線
——
增大
減小
定容時加水過多用滴管取出
減小
——
減小
定容時俯視刻度線
——
減小
增大
定容時仰視刻度線
——
增大
減小
搖勻正放后發現液面未到刻度線再加水
——
增大
減小
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