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酸的組成——氫離子+酸根陰離子
(1)使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸,因為有很強的氧化性,變紅之後會褪色)
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
(2)酸呈酸性(pH值<7)
(3)跟金屬活動性順序表(H)前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣 
金屬活動性順序:Na>Mg>Al>Zn>Fe
產生氫氣的多少:Al>Mg>Na>Fe>Zn
(4) 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
(5)跟鹼起中和反應,生成鹽和水
(6)與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸,要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應
酸的定義——物質在溶於水時,電離出的陽離子全部氫離子化合物稱為酸
酸的分類——1.可分為有氧酸和無氧酸。即含氧酸和不含氧酸
2.可分為一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。即化合物中含有幾個氫離子就稱為幾元酸,多於三個(不包括三個)稱為多元酸
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