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1簡介

能夠使紫色的石蕊試液變色的性質。
酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅,鹼性溶液能使紫色的石蕊試液變藍。呈中性的不能使紫色的石蕊試液變色。
酸性溶液不能使無色的酚酞試液變色,中性溶液不能使無色的酚酞試液變色。呈鹼性的能使無色的酚酞試液變紅。
但嚴格說來酸鹼性的判定應根據氫離子、氫氧根的相對濃度多少:氫離子濃度大於氫氧根濃度時為酸性,氫離子濃度等於氫氧根濃度時為中性,氫離子濃度小於氫氧根濃度時為鹼性。因為石蕊試液變色範圍是pH5.0—8.0之間。
pH值小於7的為酸性溶液ph值大於7的為鹼性溶液,酸性溶液中也存在OH-,鹼性溶液也存在H+

2測試

溶液的酸鹼性和pH
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是:c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性,c(H+)=c(OH-)時呈中性,c(H+)<c(OH-)時呈鹼性.當溶液中c(H+)、c(OH-)較小時,直接用c(H+)、c(OH-)的大小關係表示溶液酸鹼性強弱很不方便,於是引進pH概念.
pH=-lgc(H+)即氫離子物質的量濃度的負對數.
在標準溫度(25℃)和壓力下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在標準壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10^(-14),且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度,故溶液酸性強,而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度,故溶液鹼性強。所以pH愈小,溶液的酸性愈強;pH愈大,溶液的鹼性也就愈強。
通常pH是一個介於0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈鹼性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,pH=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,pH=6為中性溶液。
測酸鹼性還可以用石蕊試液和酚酞,石蕊試液遇中性不變色,遇鹼性變紅,遇酸性變藍;酚酞遇中性、酸性均不變色,遇鹼性變成紅色。
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