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酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

1定義

酸鹼的電離理論:
酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如:H2SO4(硫酸),HCl(鹽酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)
鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 :NaOH(氫氧化鈉),KOH(氫氧化鉀),Ca(OH)2(氫氧化鈣),NH3·H2O(氨水)
鹽:電離時生成含有金屬陽離子(或NH4銨根)和酸根離子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸鈉),CuSO4(硫酸銅) ,NH4NO3(硝酸銨)
僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽,不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅,有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

2種類

在化學上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質(某些)→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表,活潑性依次減弱:鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中,鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前,所以可以把銅置換出來。)
鹽也分為正鹽,酸式鹽,中性鹽,鹼式鹽,復鹽。
正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成
酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。
酸跟鹼反應時,弱鹼中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽,二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅(也稱銅綠,銅生鏽后產生的物質)Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明:強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯)
NO3^-
(硝酸根)
SO4^{2-}
(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:
CO3^{2-}
(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等
強酸強鹼鹽:中性(pH=7)(如:NaCl KNO3)
強酸弱鹼鹽:酸性(pH<7)(如:NH4ClCuSO4)
弱酸強鹼鹽:鹼性(pH>7)(如:Na2CO3)

3口訣

鉀鈉銨硝酸鹽可溶(含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水)
鹽酸鹽除銀汞鉛(鹽酸鹽即是氯,即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)
硫酸鋇鉛獨兩種(即硫酸鋇、硫酸鉛不溶)(鈣、銀是微溶)
其餘大多都不溶(除了上兩句提到的,其他的鹽大多不溶)
鹼類常見溶五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶)
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅(酚酞用於檢驗鹼的存在,遇鹼從無色變紅)
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種(三種是指鉀、鈉、銨,即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……)
其餘都不溶,或微溶(除了鉀、鈉、銨,其他的都不溶)
鹽的化學式:金屬開頭+酸根結尾(如碳酸鈉)
鹼的化學式:金屬開頭+氫氧根結尾(如氫氧化鈉)(除NH3·H2O 氨水)
酸的化學式:氫元素開頭+酸根結尾(如鹽酸HCl、硝酸HNO3)
鉀鈉銨鹽都可溶,
硝酸鹽遇水影無蹤,
氯化物不溶氯化銀,(氯化物中,只有氯化銀不溶)
硫酸鹽不鋇鈣銀微,(硫酸鹽中,硫酸鋇不溶,硫酸銀、硫酸銀微溶)
鹼類不溶是多數,
除去鈣鋇鉀鈉銨,(氫氧化鈣微溶,氨水具有揮發性)
硝酸鹽,亞硫酸鹽,
溶解只有鉀鈉銨。
(只適用於初中!)
讀法
酸:含氧酸的讀法是把氫和氧去掉,剩下什麼叫什麼酸
例:H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫,所以叫硫酸(HNO3念硝酸除外)
無氧酸的讀法是氫某酸
例:HCl,除去氫還剩氯,所以叫做氫氯酸 (也稱鹽酸)
鹼:鹼的讀法是氫氧化某
例:NaOH,去掉氫氧還有鈉,所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同,還可以讀作:氫氧化亞某
例:Fe(OH)3氫氧化鐵,Fe(OH)2氫氧化亞鐵
鹽:一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法
酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)
亦可叫做酸式某酸某
例:NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽:叫某酸氫氧化某(鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽)
也可以叫鹼式某酸某,羥基某酸某
例:Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅,Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

4通性

有腐蝕性。溶液呈鹼性,能與酸,某些鹽,非金屬氧化物反應 ,某些鹼能與某些金屬氧化物反應,與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼,但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液,即所謂的鹼;但鹼,一定顯鹼性,即pH大於7.)
酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即:中和反應。反應條件:無 反應類型:複分解反應
例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(鹼)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件:1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 2.鹽必須溶於酸:例如BaSO4、AgCl不能與酸反應,因為它不溶於酸(初中化學不討論) 反應類型:複分解
例:2HCI(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)
但是碳酸不穩定:H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件:金屬是活潑金屬 反應類型:置換
例:2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件:無 反應類型:複分解
例:H2SO4(酸)+CuO(鹼性氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)
口訣:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶,易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
鹼的性質
鹼+酸(見酸的性質)
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件:鹼和鹽必須都溶於水,有沉澱生成(二者同時滿足)
反應類型:複分解反應 條件:反應有沉澱或有水或有氣體生成。(簡記:上「↑」、下「↓」、水「H2O)
例:Ca(OH)2(鹼)+ K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+ 2KOH(新鹼)
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件:非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型:複分解
例:Ca(OH)2(鹼)+ CO2(非金屬氧化物)= CaCO3↓(鹽)+ H2O(水)
此反應用於鑒別CO2。
酸鹼鹽疑問
⒈氯化鈉晶體不能導電,是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒,這句話對嗎?
不對,因為氯化鈉是典型的離子化合物,其中含有鈉離子和氯離子,但由於陰、陽離子的靜電作用,氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著,只能在一定振幅範圍內振動,不存在可以自由移動的離子。所以,乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒(即陰、陽離子)不能自由移動。
⒉ 氯化氫溶於水可電離產生,故氯化氫屬於離子化合物,對嗎?
不對,氯化氫是典型的共價化合物,它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起,由於氯原子的得電子能力強於氫原子,所以共用電子對偏向氯原子,偏離氫原子。當氯化氫溶於水時,由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用,即相當於氯原子完全獲得了一個電子,形成了氯離子,氫原子完全失去唯一的電子,形成了氫離子。類似的離子如硫酸,它屬於共價化合物,但溶於水后可電離產生。
⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它顯酸性,溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液,溶液中也有氫離子,但陽離子不一定只有氫離子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶於水時,電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子,所以也表現出酸性,可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液,不一定是酸溶液。
⒋ 只要在反應中能生成鹽和水,則該反應一定是中和反應,對嗎?
不對,因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應,它屬於複分解反應,而反應中能生成鹽和水,未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應,那更談不上中和反應,即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應,如,雖然能生成鹽和水,但由於反應物不是酸與鹼,所以不是中和反應。
⒌ 鹼性氧化物一定是金屬氧化物,此話對嗎?
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物,大多數金屬氧化物是鹼性氧化物,可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物,如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
⒍ 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣?怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質?
固體氫氧化鈉吸濕性特強,易吸收空氣中的水分而潮解;還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質;氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解,但也有吸濕性,同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣,所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存,而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣,往往因吸收了空氣中的二氧化碳,部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣,要檢驗它們是否變質,只要加足量稀鹽酸即可,如果有氣體產生表示已變質,否則未變質。
⒎ 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?
判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成(或構成)是否固定,而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O,即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的,為1:5,所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的,由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
⒏ 碳酸鈉屬於鹽,為什麼其水溶液呈鹼性?
碳酸鈉溶於水后電離產生,和水分子發生如下反應:,溶液中產生一定量的離子,所以溶液顯鹼性,如果給碳酸鈉溶液加熱,可產生更多的,使溶液的鹼性更強。
⒐ 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。
物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件,即生成物中必須有水或氣體或沉澱,硝酸鉀是鹽,鹽能與酸、鹼、鹽起反應,分別生成新酸、新鹼與新鹽,但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應后所生成的新酸是硝酸,生成的新鹼是氫氧化鉀,生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽,其中既無氣體也沒有沉澱,而反應又不生成水,不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件,同理,硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件,反應物必須可溶於水或酸,而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸,所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。
⒑ 鑒別氯離子和硫酸根離子時,除了加溶液、溶液外,為什麼還要加稀硝酸?以鈉鹽為例說明。
強鹼,強酸,弱酸,弱鹼
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中,必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾,如碳酸根離子,亞硫酸根離子等。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言,
----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸(HCOOH)、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言,
----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鎂(中強鹼)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
⒒酸或鹼加水,溶液是否可以由酸變鹼,由鹼變酸?
不可以,加水只可稀釋溶液,使其酸性或鹼性的的程度降低,不會使其由酸變鹼,由鹼變酸。
改變土壤PH
在土壤里,由於有機物在分解的過程中會生成有機酸,礦物的風化也可能產生酸性物質,空氣污染造成酸雨,也會導致一些地方的土壤呈酸性,這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼,能中和土壤里的酸性物質,使土壤適合作物生長,並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后,能促使土壤膠體凝結,有利於形成團粒,同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性,當胃液的PH值為0.8~1.5時,有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁 的藥片治療胃酸過多,生成氯化鋁和水。
⑵被蚊蟲叮咬后可在患處塗含有鹼性物質(如NH3·H2O)的藥水(蚊蟲能分泌出蟻酸)

調節溶液PH

在科學實驗室里,經常要把溶液的PH控制在一定範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH.
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