標籤:化學 金屬性

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力

1基本概念

金屬性
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單,卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的對象是元素,它是一個廣義的概念,而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質,學生學習過程中,極易混淆。
在初中課程中,金屬性被稱為金屬活動性,在高中課程中會對它進行專門的學習。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實,它們的區別在於所指的對象不同,金屬性和非金屬性指的對象是元素,還原性和氧化性指的對象是物質。

2幾種關係

表現關係
一般說來,元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的鹼的鹼性也越強。例如:金屬性Na>Mg>Al,常溫時單質Na與水能劇烈反應,單質Mg與水能緩慢地進行反應,而單質Al與水在常溫時很難進行反應,它們對應的氧化物的水化物的鹼性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強,它的單質與H2反應越劇烈,得到的氣態氫化物的穩定性越強,元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強。例如:非金屬Cl>S>P>Si,Cl2與H2在光照或點燃時就可能發生爆炸而化合,S與H2須加熱才能化合,而Si與H2須在高溫下才能化合併且SiH4極不穩定;氫化物的穩定HCl>H2S>PH3>SiH4;這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
因此,在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據。另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種元素金屬性較強;一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強。

氧化還原

元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱。例如:金屬性Na>Mg>Al,單質的還原性Na>Mg>Al,陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。
元素的非金屬性越強,它的單質氧化性越強,而它陰離子的還原性越弱。例如:非金屬性Cl>Br>I>S,單質的氧化性Cl2>Br2>I2>S,陰離子的還原性S2->I->Br->Cl- 。
金屬性強弱的判斷方法:
1、金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素周期表進行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷,等同於3。

3判斷方法

1、由單質與水(或酸)反應轉換出氫的難易程度判斷,單質與水(或酸)置換出氫越容易,元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物--氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強,元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序,金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強,則對應元素的金屬性越強。5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
5、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下,金屬陽離子的氧化性越弱,對應元素的金屬性越強。特例:三價鐵的氧化性強於二價銅。
6、由原電池的正負極判斷。一般情況下,活潑性強金屬電極做負極。
7、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應,其對應元素的金屬性較強。
8、由元素周期表進行判斷,同周期從左到右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強。
9、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷
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