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金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度,化學家排列金屬活潑性的依據有以下四點:
1.與氧氣反應的劇烈程度
2.與酸反應的劇烈程度
3.該金屬是否能把其他金屬從其化合物的溶液中置換出來。
4.是否能置換出鹽酸,稀硫酸中的氫
較活潑的金屬本身易失電子發生氧化反應,它的電勢較低。
K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Sb Be Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金
(註:因氫離子在置換反應中能體現金屬元素的特點,所以也排入金屬活潑性表中)
以氫為標準,從左到右金屬活動性由強減弱
(1)排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
(2)理論上講,排在前「氫」的金屬才能和鹽酸,稀硫酸反應,置換出氫氣
(3)排在越后的金屬越容易,也越先從它們的化合物中被置換出來。
(4)排在越前的金屬越容易,也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
(5)鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強,可與水直接反應置換出氫,所以(1)所述的反應方法一般鉀 鈣 鋇 鈉 除外。
完整版:
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、(氫)、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
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