標籤: 暫無標籤

金屬鋰,是瑞典化學家阿·阿爾夫維特桑在1817年首先在一種希有的岩石中發現的。按希臘文原意,鋰就是「岩石」。 鋰,是銀白色的金屬,非常輕,是所有金屬中最輕的一種。鋰被用於冶金工業上。在銅中加入少量的鋰(十萬分之五),便能大大改善銅的性能:這是因為鋰具有活潑的化學性質,能和氧、氮、硫等銅中有害雜質反應,起去氣劑的作用。在鋁、鎂及其他金屬中加入少量的鋰,能夠提高它們的堅固性和耐酸、耐鹼性能。

1最輕的金屬——鋰

元素:鋰
元素中文名稱:鋰
元素英文名稱:Lithium
來由:希臘文:lithos(石)
元素類型:鹼金屬
元素原子量:6.941
氧化態:Main Li+1
Other Li-1 (in liquid NH3)
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 513.3
M+ - M2+ 7298.0
M2+ - M3+ 11814.8
原子序數:3
元素符號:Li
相對原子質量:6.941
核內質子數:3
核外電子數:3
核電核數:3
質子質量:5.019E-27
質子相對質量:3.021
所屬周期:2
所屬族數:IA
晶體結構:晶胞為體心立方晶胞,每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數:
a = 351 pm
b = 351 pm
c = 351 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
熱導率: W/(m·K)
84.8
聲音在其中的傳播速率:(m/S)
6000
莫氏硬度:0.6
摩爾質量:7

2簡介

金屬鋰
只有同體積的鋁的重量的五分之一、水的二分之一。鋰不只是能浮在水面上,甚至會浮在煤油上。如果一架飛機是用鋰做的話,兩個人就能抬起它!
當然,實際上鋰不僅不能被用來製造飛機,甚至不能用來製造茶匙。這是因為鋰的化學性質非常活潑,能夠和空氣中的氧氣化合,變成白色、疏鬆的化合物——氧化鋰,完全喪失了原有的機械強度。用鋰製成的茶匙,在第一次攪拌熱茶時,就會「不翼而飛」,因為這茶匙被水「吃」掉了——鋰和水激烈地反應,置換水中的氫,放出氫氣,而它本身變成氫氧化鋰,溶解到水中去了。
在自然界中,鋰還算是比較多的一種元素,它佔地殼總原子數的萬分之二。在鹽層、海水、鹽湖、礦泉中,含有許多可溶性的鋰的化合物。
鋰的化合物
鋰的化合物也有許多用途。其中最值得注意的是鋰的氫化物——氫化鋰。當金屬鋰和氫氣作用,就生成白色的氫化鋰粉末。氫化鋰能和水猛烈地反應,放出大量氫氣。一公斤的氫化鋰和水作用,可以放出2800升氫氣!因此,氫化鋰可以看成是一個方便的儲藏氫氣的「倉庫」,兩公斤氫化鋰和水作用放出的氫氣,相當於一個壓力為120一150個大氣壓的普通氫氣鋼筒中所裝有的氫氣。氫化鋰還是熱核反應的重要原料。此外,鋰的一些化合物,在陶瓷工業上還被用作釉藥。在玻璃工業上,用來製造乳白玻璃和能透過紫外線的特種玻璃。電視機的熒光屏玻璃,就是鋰玻璃。在鹼性路電池中加入氫氧化鋰,能夠大大提高它的電容量。

鋰可作為催化劑

在植物體中,常常可以遇上鋰的化合物。不過,它們對植物的處理作用,現在還不十分清楚。一些紅色、黃色的海藻和煙草中,常含有較多的鋰的化合物。當把煙草燒成灰燼時,鋰就剩在灰燼里。鋰能夠作為催化劑,用來加速一些化學反應。有趣的是:你把火柴划亮,把糖塊放在火柴的火焰上,這時糖只是開始熔化,但並不燃燒。但是,如果你在糖塊上撒一些香煙灰,這時糖塊就會象紙一樣燒起來!這便是由於香煙灰中含有鋰,而鋰能夠加快糖的氧化(燃燒)反應。
在動物和人體中,鋰主要存在於肝臟和肺。
上一篇[滿帶]    下一篇 [金屬晶格]

相關評論

同義詞:暫無同義詞