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氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物,這類化合物稱為銨鹽。

1分子式

銨鹽

  銨鹽

銨鹽NH4Cl = Ammonium chloride(氯化銨,無色立方晶體或白色結晶)。
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨,白色結晶,是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物)。
NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨,無色斜方或單斜晶體)。
銨鹽

2種類

氯化銨

  氯化銨

NH4Cl 氯化銨,(NH4)2SO4 硫酸銨,NH4HSO4 硫酸氫銨,NH4NO3 硝酸銨,(NH4)2CO3 碳酸銨,NH4HCO3 碳酸氫銨,NH4F 氟化銨,NH4I 碘化銨,NH4Br 溴化銨等。

3常見銨鹽

NH4Cl = Ammonium chloride(氯化銨,白色立方晶體或白色結晶)。
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨,白色結晶,是硫酸根與銨根離子化和生成的化合物)。
NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨,無色斜方或單斜晶體)。

4銨鹽共性

1.銨鹽是離子型化合物,都是白色晶體,易溶於水,溶水時吸熱。
2.受熱分解(不穩定性)
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O(條件均為加熱)
氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣,遇冷時二者又重新結合為氯化銨,類似於「升華」現象,但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化,也出現類似「升華」的現象。
銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析,一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。
如:NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O
3.與鹼反應
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O(加熱)
可以用來檢驗NH4+ 也可用來製作氨氣。
用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。
銨鹽的用途
具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品,對各種纖維具有良好的柔軟作用,能使纖維膨脹柔軟,外觀美觀而平滑,富有良好手感,是一種常用的纖維柔軟劑。溴化雙十八烷基二甲基銨,不僅是殺菌劑,而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。用脂肪酸為原料,經氨化製得脂肪腈,再經氫化為脂肪胺,然後將伯胺與溴代烷反應,即得季銨鹽。亦可用叔胺為原料,在常壓下與溴代烷加熱直接縮合為季銨鹽。
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