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鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時,核間的電子云密集區域在兩核的中間位置附近,兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合,這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵(nonpolar covalent bond)。如H2、O2分子中的共價鍵就是非極性共價鍵。當成鍵原子的電負性不同時,核間的電子云密集區域偏向電負性較大的原子一端,使之帶部分負電荷,而電負性較小的原子一端則帶部分正電荷,鍵的正電荷重心與負電荷重心不重合,這樣的共價鍵稱為極性共價鍵(polar covalent bond)。如HCl分子中的H-Cl鍵就是極性共價鍵。
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