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陰極,是cathode在電化學反應體系中,電流從電解質溶液中流向電極的極。

1 陰極 -概述

  陰極(Cathode)是電化學反應的一個術語。指的是得電子的極,也就是發生還原反應的極。在原電池中,陰極是正極;電子由負極流向正極,電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極,陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。
  陰極總是與陽極( Anode )相對應而存在的。
陰極

原電池負極的構成:

  a.活潑性不同的金屬。活潑性強的金屬就是負極——鋅銅原電池,鋅作負極,銅作正極;b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電),金屬是負極——鋅錳乾電池,鋅作負極,石墨作正極;
  c.金屬與化合物,金屬是負極——鉛蓄電池,鉛板作負極,二氧化鉛作正極;
  d.惰性電極,實質是氫為負極——氫氧燃料電池,電極均為鉑。電解池負極的構成:

  陰極:與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時,按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子的氧化性越強,越容易被還原。在水溶液中,鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
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