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有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理,離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型;也可根據參加反應的微粒,分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時,應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如,濃硫酸跟銅反應時,表現的是硫酸分子的氧化性,故不屬於離子反應;濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時,實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用,屬於離子反應。此外,離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

1概念

在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應,可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應,其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。

2特點

離子反應的反應速率快,相應離子間的反應不受其它離子的干擾。

3類型

氧化還原反應
置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應,如Fe與CuSO4溶液的反應,實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應,如Cl2與NaBr溶液的反應,實際上是Cl2與Br之間
離子反應實驗

  離子反應實驗

的置換反應。
其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是:比較強的氧化劑和較強的還原劑反應,生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱,是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
定義
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
化學反應分類

  化學反應分類

意義
離子方程式反映了離子反應的實質,它不僅能表示一定物質間的某個反應,而且可以表示同一類型的離子反應。

4條件

氧化還原反應
有些在溶液中進行的離子反應,是由於發生了氧化還原反應,使反應物的某些離子濃度減小。此類
離子反應示意圖

  離子反應示意圖

反應能否發生取決於有關離子的氧化性、還原性強弱,須滿足由強變弱的原則,即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如:
離子反應
其他的離子反應,如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。

離子互換反應

①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。

5本質

離子反應就是有離子參加的反應(有離子反應或生成)
離子反應本質就像你說的些離子濃度發生改變
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