ionic equilibrium
又稱電離平衡。指在弱電解質溶液中,未離解的分子和其離子間建立的動態平衡關係。其平衡常數用K來表示,稱電離常數或離解常數。如,BA←→B++A-,Ki=aB+aA-/aBA。對於弱電解質是弱酸的水溶液,其離解平衡常數即為酸度常數Ka;弱電解質是弱鹼的水溶液,其離解平衡常數為鹼度常數Kb。
常用計算公式
離子平衡
離子平衡
式中[ ]表示各平衡組分的相對平衡濃度。即相應組分的平衡濃度(mol/L)與標準濃度(mol/L)之比。因此,[ ]內數值均為無量綱數(無量綱量),故,Ka是無量綱常數。
對任何指定的弱酸弱鹼而言,或是對任一指定的酸鹼平衡而言,在指定溫度下,其Ka、Kb都是定值,並不隨任何平衡組分的濃度(不論是起始濃度還是平衡濃度)而改變。
電離常數的大小反映了改電解質電離程度的大小。電離程度的大小也可以用電離度α表示。
Ki與α之間的關係,以Ka為例:
離子平衡
c:一元弱酸的起始濃度;
Ka:電離常數
α:電離度(已電離電解質的量 / 電解質總量 X 100%
或 已電離電解質濃度mol/L / 電解質總濃度mol/L X 100%)
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