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化學中,活度(Activity)即某物質的「有效濃度」,或稱為物質的「有效莫爾分率」。此概念由吉爾伯特·牛頓·路易斯首先提出。

  離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度(α)和濃度(c)之間存在定量的關係,其表達式為:αi=γici式中:αi為第i種離子的活度;γi為I種離子的活度係數;ci為I種離子的濃度。γi通常小於1,在溶液無限稀時離子間相互作用趨於零,此時活度係數趨於1,活度等於溶液的實際濃度。不同種類離子選擇電極的問世,為選擇性測定離子活度提供了方便。根據能斯特方程,離子活度與電極電位成正比,因此可對溶液建立起電極電位與活度的關係曲線,此時測定了電位,即可確定離子活度。測量儀器為電位差計或專用離子活度計。

1 離子活度 -離子活度係數

  離子活度係數;ion activity coefficient


  分子式:


  CAS號:


  性質:溶液中離子的不理想程度的一種表示方法,符號為γ。設某離子i的濃度為ci,則ciγi=ai,稱為該離子的活度。將活度替代濃度用於離子平衡反應,理想溶液的關係式仍能適用。但電解質的正、負離子是同時存在的,故正離子的活度a+和負離子的活度a-將同時出現在平衡式中。為了思考方便,引入平均離子活度係數γ±和平均離子活度a±的概念(均指幾何平均)。對於NaCl這樣的1-1價電解質溶液,設其濃度為c,則a±2=a+a-=(c+γ+)(c-γ-)=c2γ±2,或a±=cγ±。由於離子間的靜電作用力很強,即便是極稀的溶液,活度係數仍不能忽略不計,但可以根據德拜-休克爾理論計算。

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