離子積常數是化學平衡常數的一種形式,多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的一個電離方程式:
R → nM m + + mN n -
其中R為溶質,M..和N..分別為電離出來的陽離子和陰離子,其離子積可表示為:
K=[M..]..·[N..]..
與一般的平衡常數表達式相比,離子積常數的表達式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應,因為在計算平衡常數時,純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離,如水。
水是一種極弱的電解質,它能微弱地電離:
H2O+H2O↔H3O++OH-
通常H3O+簡寫為H+。
水的離子積Kw=[H+]·[OH-],25度時,Kw=1×10^-14。溫度升高時,水的電離程度加大,K..值也隨著上升。
液氨、液態二氧化硫等溶劑也可寫出離子積表達式。
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數(),符號為K..。
如氯化銀的微弱電離:
AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
即在25℃的AgCl的飽和溶液中,銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77E-10。根據這一點,可以計算出AgCl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下,K..越小的,溶解能力也越小。
在不同溫度下,同一物質的K..會有不同的數值。
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