標籤:作用力電性作用

離子鍵 (ionic bond)指陰離子,陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

1定義

成鍵微粒
陰離子和陽離子
影響因素
陰陽離子的半徑的大小;陰陽離子電荷的多少
性質
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性。
離子鍵存在於離子化合物中,離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子鍵較氫鍵強,其強度與共價鍵接近。
晶格能
離子鍵的鍵能比較大,反映在離子化合物中就是高熔沸點,離子鍵的鍵能被稱作晶格能,晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致。晶格能可以通過玻恩-哈勃循環(Bōrn-Haber cycle)或玻恩-蘭德公式(Bōrn-Landé)計算得出,也可以通過實驗測量測量。
以下是通過玻恩-哈勃循環(Bōrn-Haber cycle)計算得出的晶格能數據,單位:千焦/摩
類型
NaF
NaCl
NaBr
NaI
KF
KCl
KBr
KI
BeO
晶格能
923
786
747
704
812
715
730
649
4443
類型
MgO
CaO
SrO
BaO





晶格能
3791
3401
3223
3054





.註:計算所需參數(升華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能)數據均取自《無機化學(第五版)》,2006.

參見

共價鍵(covalent bond
配位鍵(Coordinate covalent bond
范德華力(van der Waals' forces
氫鍵(Hydrogen Bonding
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