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離子電位(ionic potential)表示離子吸引或排斥對方電荷的能力,是衡量離子電場強度的一個參數。離子電位(π)與離子本身的電價(W)成正比,與離子半徑(Ri)成反比,即:π=W/Ri根據離子電位的大小,可以衡量離子的極化能力和元素羥化物的酸鹼性。離子電位高,意味著離子的電價高而半徑小,極化能力強,在水溶液中它易使水分子發生極化,水解作用增強,從而促使羥化物的鹼性降低,易顯酸性。同時,極化能力強,還可促使離子本身形成堅固的絡陰離子,如(CO3)2-、(SO4)2-、(NO3)-、(SiO4)4-等。相反,離子電位越小,則其羥化物的鹼性就越強,且離子本身不易形成絡陰離子。
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