1定義

在化學反應中,一般是原子發生變化。為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子,相應的式子叫做電子式。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子,也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。
書寫電子式應該注意:
1. 無論何種微粒,其電子式都是由原子為基本單位組成的,不能出現角碼甚至係數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式,必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論,只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質,不能表示由過渡元素形成的物質。
如下列比較常見的化學物質,電子式完全不能解釋
O2(兩個三中心π鍵);臭氧(三中心四電子π鍵);超氧化物(三電子π鍵);臭氧化物(三中心五電子π鍵);二氧化碳,一氧化二氮,疊氮根N3-(三中心四電子π鍵)......等等。
所以我們才說電子式局限性較大,只能表述一小部分物質的結構。
電子式

2原子

依據元素的原子最外層電子個數的多少,先用小黑點「·」(或「×」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子,多餘的電子配對。
單質分子
必須正確地表示出共用電子對數,並滿足每個原子的穩定結構。

3化合物

共價化合物電子式的書寫,基本與共價型單質分子相同,一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子,一般將化合價絕對值大的寫在中間,絕對值小的寫在周邊。例如:
共價化合物電子式的書寫

  共價化合物電子式的書寫

共價化合物
共價鍵的概念為原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物中原子間全部是共價鍵。
電子式

離子化合物

離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。
電子式

4特殊情況

NaOH 屬於例外,在它的化學式中,既包含了離子鍵也包含了共價鍵。但是由於其含有離子鍵,所以我們稱像NaOH一類的兩種鍵都包含的物質為離子化合物
這裡我們需要注意,CO2屬於不能用電子式解釋的化合物(存在大派鍵),中學對於CO2結構的描述完全錯誤。因為實驗證明,二氧化碳中C-O鍵鍵長介於一氧化碳(典型的三鍵)與羰基(雙鍵)之間,這是電子式所不能解釋的下面是對二氧化碳結構的正確描述在CO2分子中,碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊,生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO2中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。
CO2的正確結構:
電子式
上一篇[常連環]    下一篇 [單花百合]

相關評論

同義詞:暫無同義詞