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電負度,又稱陰電性(electronegativity)
定義是「在分子中一原子吸引共用電子接近該原子本身之能力」。
對於測定電負度的值,被廣泛採用的是鮑林(linus pauling)所提出的理論,主要應用在決定分子化合物內之鍵結型式,如:電負度差異為零時,則鍵結型式為共價鍵;電負度差異中等時,則鍵結型式為極性共價鍵;電負度差異很大時,則鍵結型式為離子鍵。依鮑林的理論,電負度最大的是F(4.0),其次為O(3.5),再次為N(3.0)...等。順便一提,電負度最小的元素是Fr(0.7)。

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