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電離平衡常數

標籤:電離

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值,即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積(c(A+)*c(B-))與溶液中未電離的電解質分子濃度(c(AB))的比值是一個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數。

1含義

電離常數是電離平衡的平衡常數,描述了一定溫度下,弱電解質的電離能力。

2意義

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,(水)溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值,即溶液中電離出來的各離子濃度乘積(c(A+)*c(B-))與溶液中未電離的電解質分子濃度(c(AB))的比值是一個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算,強電解質不適用。

3計算方法

弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時:
AxBy==可逆==xA+ + yB-
則,K(電離)=C[A+]·C[B-]/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度,不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下,同一電解質的電離平衡常數相同.但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大.由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根.可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大.

4電離常數

弱電解質電離常數
條件是在室溫下(25°C)。Ka表示弱酸的電離常數,Kb表示弱鹼的電離常數,pKa(pKb)表示其負對數。
弱酸
名稱
化學式
Ka
pKa
硼酸
H₃BO₃
5.8×10ˆ-10(Ka1)
9.24
碳酸
H₂CO₃
4.5X10ˆ﹣7(Ka1)
4.7X10ˆ-11(Ka2)
6.35
10.33
砷酸
H₃AsO₃
6.3X10ˆ-3(Ka1)
1.0X10ˆ-7(Ka2)
3.2X10ˆ-12(Ka3)
2.20
7.00
11.50
亞砷酸
HAsO₂
6.0X10^-10
9.22
氫氰酸
HCN
6.2X10^-10
9.21
鉻酸
HCrO4ˉ
3.2X10^-7(Ka2)
6.50
氫氟酸
HF
7.2X10^-4
3.14
亞硝酸
HNO₂
5.1X10^-4
3.29
磷酸
H₃PO₄
7.6X10^-3(Ka1)
6.3X10^-8(Ka2)
4.4X10^-13(Ka3)
2.12
7.20
12.36
焦磷酸H4P2O7
3.0X10^-2(Ka1)
4.4X10^-3(Ka2)
2.5X10^-7(Ka3)
5.6X10^-10(Ka4)
1.52
2.36
6.60
9.25
亞磷酸H3PO3
5.0X10^-2(Ka1)
2.5X10^-7(Ka2)
1.30
6.60
醋酸
CH3COOH
1.8X10^-5
4.75
氰酸HCNO1.2X10^-43.92
氫硫酸H2S
5.7X10^-8(Ka1)
1.2X10^-15(Ka2)
7.24
14.92
硫酸
HSO4-1.0X10^-2(Ka2)1.99
亞硫酸H2SO3
1.3X10^-2(Ka1)
6.3X10^-8(Ka2)
1.90
7.20
硫氰酸HSCN1.4X10^-10.85
偏硅酸H2SiO3
1.7X10^-10(Ka1)
1.6X10^-12(Ka2)
9.77
11.8
弱鹼
名稱
化學式
Ka(b)
pKb
氨水
NH₃· H₂O
1.8X10^-5
4.74
聯氨(肼)
N2H4
3.0X10^-6(Kb1)
7.6X10^-15(Kb2)
5.52
14.12
苯胺
C6H5NH₂
4.2X10^-10
9.38
羥胺
NH₂OH
9.1X10^-9
8.04
甲胺
CH₃NH₂
4.2X10^-4
3.38
乙胺
C₂H5NH₂
5.6X10^-4
3.25
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