1形成原因

同種原子吸引共用電子對的能力相等,成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間,不偏向任何一個原子,成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分佈是對稱的,整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合,這種分子叫做非極性分子,這種鍵叫做非極性共價鍵。

2非極性分子

非極性鍵存在於單質分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)。
有的化合物由分子空間結構對稱的非金屬元素組成是非極性分子,但不構成非極性鍵。(如:BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等)。
以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵,如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合,那麼即使它由極性鍵組成,那麼它也是非極性分子。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體,也可以是混合型晶體或分子晶體。例如,碳單質有三類同素異形體:依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石(原子晶體)、層型石墨(混合型晶體),也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶體)。
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