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1定義

是元素化學術語的一種,非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
對於主族元素來說,同周期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力減弱,原子得電子能力增加,元素非金屬性逐漸增大。例如:對於第三周期元素的非金屬性Na<Mg<Al,非金屬性Cl>S>P>Si。同主族元素,隨著原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如:第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs,鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況,可以作出簡明的結論:在元素周期表中,越向左、向下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是Cs;越向右、向上方,元素的非金屬性越強,非金屬性最強的元素是F。例如:金屬性K>Na>Mg,非金屬性O>S>P。

2非金屬性強弱的判斷方法

非金屬性的比較規律:
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外,詳見下面)
6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷:強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質應做氧化劑,非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是:氟元素沒有正價態,故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高於氯的氟元素!故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。
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