1簡介

分子式:H4XeO6或H2[H2XeO6]
四氧化氙溶於水生成高氙酸。四氧化氙只在-35.9°C以下穩定,高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣,而高氙酸在常溫下稍穩定,可濃縮至8mol以上,高於此濃度立刻爆炸分解。極強氧化劑,可將氫氧化亞鐵氧化為高鐵酸。高氙酸有4個可解離的氫,為四元酸。pKa1=-5,pKa2=-3,pK3=2,pK4=7.常因后兩步較弱而將其看作二元強酸,能和鹼反應生成三種酸式鹽和一種正鹽,正鹽除鹼金屬鹽及銨鹽外難溶於水,一氫鹽除鹼金屬鹽外一般微溶於水,二氫鹽、三氫鹽易均溶於水,且溶解度大。高氙酸用作氧化劑,可用高氙酸二氫鈉的40%硫酸溶液替代。

2性質

高氙酸鈉為白色粉末,通常含有6個或8個結晶水,乾燥后變為Na4XeO6·2H2O;若在373K以上烘乾便可獲得無水高氙酸鈉,其他鹼金屬和鹼土金屬的高氙酸鹽也已經製得,高氙酸鈉是極強的氧化劑,即使在鹼性介質中也呈現其強得電子能力;如在鹼性介質中: 5Na4XeO6 + 2Mn(OH)2 + 7H2O =5NaHXeO4 + 2NaMnO4 + 13NaOH,能將鐵氧化成H2FeO4。
氙化合物的氧化性順序為Xe(Ⅷ)>Xe(Ⅵ)>Xe(Ⅳ)>Xe(Ⅱ)。
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