標籤:氫化物鹵化氫

鹵素氫化物的通稱,化學式可表示為HX,因此俗稱HX品,有HF、HCl、HBr、HI、HAt五種,除HF外在水溶液中都是強酸,可使用鹵素與氫氣反應製得,或者鹵化物與不揮發性酸反應製得。

1性質比較

酸性
HF(中強酸)<HCl(強酸)<HBr(強酸)<HI(無氧酸最強酸)<HAt
原因是:鹵素原子原子核對其核外電子的吸電子性大小按照F,Cl,Br,I的順序遞減,使得氫鹵鍵越來越易斷裂,氫原子變得更易於解離,酸性增強。

還原性:

HF<HCl<HBr<HI
原因:鹵素單質的氧化性隨著F2>Cl2>Br2>I2而減弱,所以他們對應的還原態物質如鹵化氫,鹵離子的還原性卻逐漸增強。
具體的講:HF不能被任何氧化劑所氧化!
HCl只能被強氧化劑氧化(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等);而O2在常溫下不能氧化HCl,450度在CuCl2催化劑條件下才可被O2氧化為Cl2。
HBr可以被強氧化劑(KMnO4,K2Cr2O7,PbO2,NaBiO3,MnO2,KClO3,KClO等)和一些中等強度氧化劑(O2等)所氧化,常溫下HBr溶液露置於空氣中會慢慢變黃而遊離出Br2
HI可以被許多氧化劑所氧化,包括能被HCl和HBr氧化,另外有一些較弱的氧化劑也能氧化HI,如Cu2+,Fe3+等;露置於空氣中的HI溶液會迅速變色。

2特殊的鹵化氫——HF

只有HF可以和硅酸鹽或玻璃SiO2反應產生SiF4,其他鹵化氫不反應。
氫氟酸雖為較弱的酸,但是腐蝕性和氧化性卻比濃硫酸還強,屬於一級腐蝕品,而其他氫鹵酸則腐蝕性相對較弱,屬於二級腐蝕品。
上一篇[氫化鋰]    下一篇 [同溫層]

相關評論

同義詞:暫無同義詞