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1簡介

英文翻譯:basic carbonate(s)
屬於碳酸鹽的一種,是含有氫氧基團的金屬離子碳酸鹽。碳酸H2CO3的鹼式鹽,為復鹽
重要的有鹼式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]、鹼式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]等及自然界存在的藍銅礦[Cu3(CO3)2(OH)2]、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等。

2通性

不溶於水。受熱分解。
化學式為Cu2(OH)2CO3,又名孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,非純凈物),是一種名貴的礦物寶石,屬於鹼式碳酸鹽,是鹽的一種。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質,又稱銅銹(銅綠)。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。銅綠(銅銹)也是鹼式碳酸銅(主要成分是Cu2(OH)2CO3,非純凈物)。

3標定方法

用標準鹽酸溶液滴定水樣時,若以酚酞作指示劑,滴定到等當點時,pH為8.4, 此時消耗的酸量僅相當於碳酸鹽含量的一半,當再向溶液中加入甲基橙指示劑,繼續滴定到等當點時,溶液的ph值為4. 4,這時所滴定的是由碳酸鹽所轉變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和,根據酚酞和甲基橙指示的兩次終點時所消耗的鹽酸標準溶液的體積,即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。

4製法

碳酸鹽的製法有以下四種:
①氨鹼法:
碳酸鹽氨鹼法的製作
② 鹼吸收二氧化碳法:
2NH3+CO2+H2O─→(NH4)2CO3
③ 可溶性碳酸鹽沉澱難溶碳酸鹽法:
Na2CO3+CaCl2─→CaCO3+2NaCl
④ 酸式碳酸鹽熱分解沉澱法:酸式碳酸鹽熱分解沉澱法製作
酸式碳酸鹽通常可用碳酸鹽進一步吸收二氧化碳的反應製備:
Na2CO3+CO2+H2O─→2NaHCO3
也可用鹼吸收過量二氧化碳製備:
KOH+CO2─→KHCO3
NH3+H2O+CO2─→NH4HCO3
此外,難溶的鹼式碳酸鹽可由某些金屬的可溶性鹽類溶液中加入鹼金屬碳酸鹽溶液來製備:
可溶性鹽類溶液加鹼金屬碳酸鹽溶液製備
式中M為Be、Mg、Cu等。

5應用

在碳酸鹽中,純鹼(碳酸鈉)是重要的化工原料,廣泛應用於化工、玻璃、肥皂、造紙、紡織和食品等工業。鉀鹼(碳酸鉀)是玻璃生產的主要原料。小蘇打(碳酸氫鈉)廣泛用於醫藥和食品工業,也常用於製造滅火器。石灰石、大理石、白雲石可用於建築、水泥和鋼鐵等工業。
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