1雜化

「雜化」是同一個原子(例如C原子)的能量相近的各個原子軌道平均混合成一組新的原子軌道的過程。雜化后的一組新軌道(仍是原子軌道),叫做「雜化軌道」。

2sp3雜化

sp3雜化
sp雜化(英語:sphybridization)是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp雜化后,上述ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的原子軌道,稱為「sp雜化軌道」。四個sp雜化軌道的對稱軸兩兩之間的夾角相同,皆為109°28'。sp雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前,原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道,使將要發生雜化的原子進入激發態;之後,該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中,能量相近的s軌道和p軌道發生疊加,不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
以甲烷為例:基態C原子中已配對的2s電子拆開,其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中(Pz空軌道)去,這一過程叫電子躍遷;接著進行雜化,一個2S軌道和3個2P軌道雜化,生成4個能量相等的sp3雜化軌道。因為是平均混合,每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份,其中各有1個成單電子。最後這4個電子再與4個H原子中的1s電子配對成σ(西格瑪)鍵,從而形成CH4。

3雜化軌道原因

降低體系能量使之更加穩定。
能量相近的幾個軌道結合在一起形成一種新的軌道以增強成鍵能力,使之更穩定。

4sp3雜化例子

CH4 CCl4、(正四面體)、NH4+。
NH3(三角錐型)、H2O(V型)等也是sp3雜化,只不過是sp3不等性雜化。
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